含氧化合物的定义是什么
含氧化合物，是一种含有氧元素的化合物。下面是百分网小编给大家整理的含氧化合物的简介，希望能帮到大家!
含氧化合物的定义
含氧化合物是物含氧元素的’化合,元素种类可以是2种、3种、4种等
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5 KClO3 KMnO4 CuSO4 ，
氧化物简介
氧化物是指由两种元素组成,其中一种必须是氧元素的化合物 。
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5
氧化物属于含氧化合物, 含氧化合物不全是氧化物
碱性氧化物
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，酸跟某些金属氧化物反应，也生成盐和水。
例如：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反应表明，氧化铜，氧化铁跟碱的性质相似。因此，人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。(SiO2可以与HF反应，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关))(碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)
金属氧化物大多数是碱性氧化物，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(两性氧化物)，ZnO(两性氧化物)，MnO2(两性氧化物)等。
虽然酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，但我们可以说，碱性氧化物一定是金属氧化物。
与水反应
碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。
然而，可溶性碱不多，所以能跟水直接化合生成碱的碱性氧化物并不多，常见的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。
化学式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只从理论上讲，碱性氧化物可以视为对应碱脱水后的产物。
不溶性碱则可以受热分解生成对应的碱性氧化物和水。
例如：
Cu(OH)2=(加热)CuO+H2O
与酸反应
碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水。
例子如本“碱性氧化物”目录下第3，4行所列。
与酸性氧化物反应
一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高温)
与盐反应
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。
例如：
Na2O+=+H2O
两性氧化物
因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物。
如Al2O3，ZnO，MnO2等。
以Al2O3为例：
Al2O3+ 6HCl= + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = + H2O
酸性氧化物
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水。
例如：
2NaOH+CO2=+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例外如CO2等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)。
与水反应
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2则不能直接与水反应生成。
不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。
例如：
H2CO3=(加热)CO2↑+H2O
H2SO4=(加热)SO3↑+H2O
在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。
可以说，酸性氧化物都是酸酐。
与碱反应
酸性氧化物可以与碱发生反应生成盐和水。
例子如本“酸性氧化物”目录下第3，4行所列。
与碱性氧化物反应
一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高温)
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