磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么?
磷酸和亚磷酸都是弱酸，相对来说，前者酸性较强，因为P的化合价更高，原子团更稳定，对H的吸引较弱。
磷酸、亚磷酸和次磷酸是特例，不遵循“无机含氧酸一般的规律是中心原子氧化数越高酸性越强 ”这一规律。他们的非羟基氧原子数都是1，因此无法透过该规律进行比较。
亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，它具有强还原性，容易将银离子(Ag+)还原成金属银(Ag)，能将硫酸还原成二氧化硫。有强吸湿性和潮解性，有腐蚀性。
H和P的电负性大致相等，几乎不给电子也不吸电子，而-OH是给电子的，P有空d轨道，羟基氧的p电子可以离域到磷上，P=O键是吸电子的，两者P=O键都是一个，但磷酸的羟基多，羟基抑制别的羟基的电离。
+H。亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，具有强还原性，容易将银离子还原成金属银，能将硫酸还原成二氧化硫。具有强吸湿性和潮解性，易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成磷酸，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。
高中化学问题(磷酸等)
即1mol磷酸和0.5molCa(OH)2反应生成可溶性的Ca(H2PO4)2；和1molCa(OH)2反应生成难以溶于水的CaHPO4；和5molCa(OH)2反应生成难溶于水的Ca3(PO4)2。
而对于磷酸氢二钾，水解大于电离，所以溶液呈碱性。well，碳酸氢钾是酸性还是碱性？碱性是吧？水解大于电离是吧？一样的道理。so，磷酸二氢根变成磷酸氢根，酸性减弱碱性增强，没有问题撒。and，这两货是常用的酸碱换冲剂。
中和反应的本质是生成弱电解质：水，也可以说这是一种复分解反应。该反应显然不能生成水，也不能产生其他难溶物质或气体，所以根据复分解反应发生条件，该反应不能发生。
醋酸和盐酸都是一元酸，在物质的量相等的情况下可以提供等量的质子，不用考虑是否完全电离。磷酸是三元酸，与盐酸和醋酸相比，在等物质的量相等的情况下，可以提供三倍的质子。
那么参看反应物，Cu3P中，P是-3价，Cu是+1价，因此这里的P是氧化剂，得电子，被还原。磷酸中的P，从单质态0价，变为+5价，失电子，做还原剂，被氧化。其化学计量数为6，因此被氧化的P是6mol。
亚磷酸是什么?
亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，具有强还原性，容易将银离子还原成金属银，能将硫酸还原成二氧化硫。具有强吸湿性和潮解性，易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成磷酸，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。
亚磷酸，Phosphorous acid是一种无机化合物，其化学式为H3PO3，分子量为800。易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成磷酸，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，剧毒、易爆。
亚磷酸，是一种无机化合物，化学式为H3PO3，为白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇，在空气中缓慢氧化成正磷酸，加热到180℃时分解成正磷酸和磷化氢，主要用作制造塑料稳定剂的原料，也用于合成纤维和亚磷酸盐制造。
磷的含氧酸有哪些
磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为：H3PO2〉H3PO3〉H3PO4，酸性随磷原子价态的升高而减弱。
“磷酸盐”是“磷的含氧酸盐”的通称。磷酸盐可以分为简单磷酸盐和复杂磷酸盐两类。简单磷酸盐是指正磷酸的各种盐类，如M3POM2HPO4和MH2PO4(M为一加金属离子，如磷酸二氢钾。
磷能保持人体内代谢平衡，在调节能量代谢过程中发挥重要作用。它是生命物质核苷酸的基本成分。它参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内脂肪的代谢。磷缺乏可以出现低磷血症，引起红细胞、白细胞、血小板的异常，软骨病。
五价磷含氧酸的盐类，包括正磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐，通常指正磷酸盐。正磷酸是三元酸，有三种正磷酸盐：①磷酸二氢盐MH2PO4，又称一代磷酸盐，都溶于水；②磷酸氢盐MHPO4，又称二代磷酸盐；③正磷酸盐M3PO4，又称三代磷酸盐。
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