氯化钾制取氧气的实验现象
是氯酸钾制取氧气的实验现象？如果是，实验现象：氯酸钾受热时有火星；排水法收集时，看到有大量气泡放出。
氯酸钾制取氧气的实验现象：药品受热有火星，且有大量气泡产生。
氯酸钾制取氧气的现象：加热后，部分会有熔化，导气管口会有气泡冒出，排水集气法，试管口有水珠，若反应物不干燥。
产生火星。加热氯酸钾制取氧气的时候会产生火星。氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。
氯酸钾制取氧气的反应现象：氯酸钾受热时有火星。排水法收集时，看到有大量气泡放出。2KCLO3=2KCL+3O2，固体氯酸钾在二氧化锰催化下变为氯化钾固体和氧气、二氧化锰不变。
现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂，MnO2的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。
实验室制取氧气的实验现象?
1、实验现象分析：加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体可使带火星的木条复燃。结论：加热高锰酸钾分解放出氧气。
2、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
3、现象：紫黑色的晶体跳动，产生无色的气体，该气体能使带火星的木条复燃.工具/原料 高锰酸钾 酒精灯 铁架台 集气瓶 试管 导管 水槽 方法/步骤 ①首先我们要组装仪器，并检查装置的气密性。
4、化学方程式为：2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑，实验现象为观察到有气泡生成，考试时回答这个就行了，有放热，真正的实验会观察到有白雾，这是放热使水变成水蒸气的结果。
5、在实验室里，常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是：，1检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
6、，6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 氧气的实验室制法 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。
加热氯酸钾制氧气的实验现象
产生火星。加热氯酸钾制取氧气的时候会产生火星。氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。
实验现象是氯酸钾受热时有火星、排水法收集时，有大量气泡放出。氯化钾，一种无机盐，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。
氯酸钾制取氧气的反应现象：氯酸钾受热时有火星。排水法收集时，看到有大量气泡放出。2KCLO3=2KCL+3O2，固体氯酸钾在二氧化锰催化下变为氯化钾固体和氧气、二氧化锰不变。
有关硫和磷在氧气和空气中的实验现象及高锰酸钾,氯酸钾制氧的实验
1、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
2、实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。
3、硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
4、白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。
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